已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 0.20.2mol/L。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
| 实验序号 | 体积V/mL | |||
| 0.1mol⋅L-1KMnO4溶液 | 0.11mol⋅L-1H2C2O4溶液 | 0.11mol⋅L-1H2SO4溶液 | H2O | |
| ① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| ② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
| ③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
（5）表中V1=
4.0
4.0
，V2=10.0
10.0
。（6）实验中需要测量的数据是
KMnO4溶液完全褪色所需的时间
KMnO4溶液完全褪色所需的时间
。（7）实验中
不能
不能
（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是 KMnO4能氧化盐酸
KMnO4能氧化盐酸
。【答案】酸式；偏大；溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色；0.2；4.0；10.0；KMnO4溶液完全褪色所需的时间；不能；KMnO4能氧化盐酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.4
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[设计实验方案，验证假设]
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