某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。
（1）取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是

氢氧化铁胶体

氢氧化铁胶体

。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

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（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
【方案二】检验溶液中含有

SO₄^2-

SO₄^2-

证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol•L^-1  BaCl₂、3mol•L^-1盐酸、3mol•L^-1硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5mol•L^-1  KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ．预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为

渗析

渗析

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Ⅱ．检验过程
 ①简述证明溶液中含有Fe²⁺的操作方法：

取适量烧杯中的溶液于试管中，滴加2～3滴20% KSCN溶液，没有明显变化，再加入足量氯水（或3 mol/L硝酸），溶液变血红色，证明溶液中含有Fe²⁺

取适量烧杯中的溶液于试管中，滴加2～3滴20% KSCN溶液，没有明显变化，再加入足量氯水（或3 mol/L硝酸），溶液变血红色，证明溶液中含有Fe²⁺

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②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：

3 mol•L^-1盐酸、0.1 mol•L^-1 BaCl₂

3 mol•L^-1盐酸、0.1 mol•L^-1 BaCl₂

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