某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图1实验装置。
（1）写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况 
。
（2）如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是 浓硫酸浓硫酸。
（3）若打开K2，关闭K1，出现 红色铜丝变黑色红色铜丝变黑色现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图2所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g,则固体混合物中Na2O2的质量分数为 26.9%26.9%。
③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据 用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样ag溶解，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3，洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样ag溶解，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3，洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg。（实验中需要测定的数据可以用字母代替）
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】；浓硫酸；红色铜丝变黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样ag溶解，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3，洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg
；浓硫酸；红色铜丝变黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样ag溶解，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3，洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：5难度：0.5
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
