铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有

29

29

种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

。
（2）铜能与类卤素（CN）₂反应生成Cu（CN）₂ 1mol（CN）₂分子中含有π键的数目为

4×6.02×10²³

4×6.02×10²³

。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写），结构为
，则Cu²⁺的配位数为

4

4

，
该配离子中所含的非金属元素的电负性有大到小的顺序是

N＞C＞H

N＞C＞H

；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

sp³

sp³

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

12

12

。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属于

共价

共价

（填“离子”或“共价”）化合物。
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

N

A

×10 ¹⁰

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

N

A

×10 ¹⁰

pm（只写计算式）。