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（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
| NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
AB
AB
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（
）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4
1：4
．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
| 化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 460 | 176 | 498 |
高温
-990 kJ/mol
-990 kJ/mol
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图
）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
Na5P3O10
Na5P3O10
．②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为
+1
+1
；化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）
1
1
Ni2++1
1
H2PO2-+1H2O
1H2O
→1
1
Ni+1
1
H2PO3-+2H+
2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是
Ni5La
Ni5La
．【答案】AB；1：4；-990 kJ/mol；；Na5P3O10；+1；1；1；1H2O；1；1；2H+；Ni5La
；Na5P3O10；+1；1；1；1H2O；1；1；2H+；Ni5La【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：41引用：1难度：0.5
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1．Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。
②配离子的空间构型为ClO-3，钴元素价态为，通过螯合作用形成的配位键有个。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为（填标号）。（若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质）
A．sp3
B．sp3d8
C．d2sp3
D．sp3d
④咪唑（
）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是 。
（2）Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为（0.6667，0.6667，0.6077），则2号氧原子的分数坐标为。NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g/cm3（用计算式表示）。发布：2024/12/13 0:0:1组卷：75引用：3难度：0.6 -
2．金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途．
（1）四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍中镍原子的杂化类型是，该化合物的晶体类型是，镍原子和羰基之间的作用力为．
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛用途．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，放电时，负极附近溶液PH将充电放电；充电时，阳极的电极反应式为．
（3）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图：
①基态Ni原子的电子排布式是．
②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为．发布：2024/12/13 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5 -
3．铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
（l）基态Cu原子的价电子排布图是。
（2）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是。
（3）铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为，配位数为。
（4）可做染料。NH3中N原子的杂化方式是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有（任写一种）。
（5）由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是。
（6）金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为g•cm-3（列出计算式）。发布：2024/12/12 8:0:1组卷：43引用：1难度：0.5
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