硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质）为原料获得，流程如下：
（1）过程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 加热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）加热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）（任写一条合理的措施）。
（2）过程Ⅱ中加入适量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，写出除去Zn2+的离子方程式：S2-+Zn2+=ZnS↓S2-+Zn2+=ZnS↓。
（3）过程Ⅲ中加入H2O2溶液的目的是 将Fe2+氧化为Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+。
（4）写出用稀硫酸溶解NiCO3的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2ONiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O。
【答案】加热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）；S2-+Zn2+=ZnS↓；将Fe2+氧化为Fe3+；NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
