某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：
（1）Cu原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 
。
（2）向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有 离子键，配位键，共价键离子键，配位键，共价键。该深蓝色配离子空间构型为 平面正方形平面正方形。
（3）写出反应④的离子方程式 Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图
，碳原子的杂化方式为 sp3、sp2sp3、sp2。
（5）N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是 NH3与H2O之间形成分子间氢键，NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶，NH3与H2O还能反应NH3与H2O之间形成分子间氢键，NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶，NH3与H2O还能反应。
（6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是 N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子。
（7）NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。
【答案】；离子键，配位键，共价键；平面正方形；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；sp3、sp2；NH3与H2O之间形成分子间氢键，NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶，NH3与H2O还能反应；同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子；F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键
；离子键，配位键，共价键；平面正方形；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；sp3、sp2；NH3与H2O之间形成分子间氢键，NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶，NH3与H2O还能反应；同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子；F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：2难度：0.7
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