铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式Fe、CuFe、Cu，物质⑥的化学式Cl2Cl2。
Ⅱ.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
回答下列问题：
（3）仪器X的名称为圆底烧瓶圆底烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）装置B中溶液为饱和食盐水饱和食盐水，C的作用是除水或者干燥除水或者干燥。
（5）加热时，先点燃装置A的酒精灯，当装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管时，再点燃装置D的酒精灯。
（6）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞防止堵塞。
（7）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是（提示：从不同角度作答2条）防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时吸收Cl2，防止污染防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时吸收Cl2，防止污染。
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【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Fe、Cu；Cl2；圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除水或者干燥；装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管；防止堵塞；防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时吸收Cl2，防止污染
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
