铁是人类较早使用的金属之一,运用所学知识,回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式Fe、CuFe、Cu,物质⑥的化学式Cl2Cl2。
Ⅱ.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解,100℃左右时易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题:
(3)仪器X的名称为圆底烧瓶圆底烧瓶,装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
(4)装置B中溶液为饱和食盐水饱和食盐水,C的作用是除水或者干燥除水或者干燥。
(5)加热时,先点燃装置A的酒精灯,当装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管时,再点燃装置D的酒精灯。
(6)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,比用细导管连接的优点是防止堵塞防止堵塞。
(7)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物,其作用是(提示:从不同角度作答2条)防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解,同时吸收Cl2,防止污染防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解,同时吸收Cl2,防止污染。
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【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;Fe、Cu;Cl2;圆底烧瓶;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;饱和食盐水;除水或者干燥;装置E开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管;防止堵塞;防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解,同时吸收Cl2,防止污染
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【解答】
【点评】
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(3)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(4)煅烧A的反应方程式是
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(2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.1