氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，一种制备KIO₃的工艺流程如图所示：
（1）KIO₃属于

盐

盐

（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其在水溶液中的电离方程式为

KIO₃=K⁺+

IO

-

3

KIO₃=K⁺+

IO

-

3

。
（2）反应1为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。已知HIO₃为强酸。
①该反应中每生成1molHIO₃，转移电子的物质的量为

5

5

mol。
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
Ⅰ.还原反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-。
Ⅱ.氧化反应：

I₂-10e^-+6H₂O=12H⁺+2

IO

-

3

I₂-10e^-+6H₂O=12H⁺+2

IO

-

3

。
（3）通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO₃，反应原理为

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

。
（4）为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
①该加碘盐中碘元素的含量为

31.75

31.75

mg•kg^-1。
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。