以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图：
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属氢氧化物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.0 | 1.9 | 3.0 | 8.1 | 4.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
（1）“粉碎”的目的是
增大固液接触面积，提高酸浸速率
增大固液接触面积，提高酸浸速率
。（2）“固体1”的主要成分除S单质外，还有
SiO2
SiO2
（填化学式）。（3）“除杂”时应调节pH的范围为
4.7
4.7
～4.8
4.8
。（4）“沉锰”时Mn2+参与反应的离子方程式是
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（5）在实验室完成“操作A”，Ar的作用是
保护MnO不被氧化
保护MnO不被氧化
。（6）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为
Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑
△
Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑
。 △
（7）在“还原”过程中氧化产物为N2O，则制备72 g Cu2O至少需要
16.5
16.5
g NH2OH。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大固液接触面积，提高酸浸速率；SiO2；4.7；4.8；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；保护MnO不被氧化；Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑；16.5
HCO
-
3
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：5难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
