二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（ΔH）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：

3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=-245.5kJ•mol^-1

3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=-245.5kJ•mol^-1

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（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是

B

B

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A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

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③已知常温下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）=

4.0×10^-11mol/L

4.0×10^-11mol/L

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④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列选项正确的是

BCE

BCE

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）