元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。
（1）C元素在元素周期表中的位置

第三周期第VIA族

第三周期第VIA族

。B形成的简单离子的结构示意图

。
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

HClO₄

（填化学式）。
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

。
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

。
（5）GE₂的电子式为

，F与G形成的最简单的化合物的结构式为

。
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是

H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键

H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键

。
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为

Mg＞Al＞S＞O

Mg＞Al＞S＞O

（用元素符号表示）。