（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为 17g/mol17g/mol。
②混合气体中H2的分子数为 6.02×10226.02×1022，H2和O2质量比为 1：161：16。
（2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol,X的相对原子质量是 1616。
（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为 2424。
【考点】物质的量的相关计算；氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】17g/mol；6.02×1022；1：16；16；24
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：75引用：2难度：0.5
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（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
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（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
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