空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）为减少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ•mol-1C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ•mol-1。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4总反应化学方程式为 2SO2+2CaCO3+O2 高温 2CaSO4+2CO22SO2+2CaCO3+O2 高温 2CaSO4+2CO2。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的ΔH＞0，简述该设想不能实现的理论依据：该反应为焓增、熵减的反应，△H＞0，△S＜0，则△G=△H-T△S＞0，所以任何温度下都不能自发进行该反应为焓增、熵减的反应，△H＞0，△S＜0，则△G=△H-T△S＞0，所以任何温度下都不能自发进行。
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高温
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【考点】热化学方程式；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ•mol-1；2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2；该反应为焓增、熵减的反应，△H＞0，△S＜0，则△G=△H-T△S＞0，所以任何温度下都不能自发进行
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：1难度：0.7
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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