过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
（一）过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，同时放出大量的热。
（二）过氧化镁的制备
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 Mg2（OH）2CO3 △ 2MgO+H2O+CO2↑Mg2（OH）2CO3 △ 2MgO+H2O+CO2↑。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应（写出具体的操作和现象）。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O
（3）分离：得到产品。
（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a.MnO2与稀盐酸不反应
b.MgO+C 高温 Mg+CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是 使产生的氧气充分被吸收使产生的氧气充分被吸收；
②装置B的作用 abab（填字母代号）。
a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为 56.056.0%（计算结果精确：到0.1%）。
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 abcabc（填序号）。
a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
△
△
高温
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；使产生的氧气充分被吸收；ab；56.0；abc
△
【解答】
【点评】
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