甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]．已知：25℃、101kPa时，1mol C8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/molC8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是C8H18C8H18。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图1所示。
根据如图1信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低、污染小汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低、污染小。
Ⅱ．甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如图2所示。
①补全上图：图中A处应填入1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H不变不变（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ/mol；
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol；
CH3OH（g）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H3=-676kJ/mol。
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）。该反应的△H为-91-91 kJ/mol。
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【答案】C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol；C8H18；汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低、污染小；1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）；不变；-91
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【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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