纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1。

（1）请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）侯氏制碱的创新之处：根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为

NH₄Cl

NH₄Cl

，循环Ⅰ中物质的主要成分是

NaCl

NaCl

。（本小题涉及到的物质均写化学式）
Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图2所示的装置进行实验。


主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。
请回答下列问题：
（3）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和H₂O进入U形管被碱石灰吸收

防止空气中的CO₂和H₂O进入U形管被碱石灰吸收

。
（4）从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）步骤⑤的目的是

将残留于装置内的CO₂赶出，使其被U形管中的碱石灰吸收

将残留于装置内的CO₂赶出，使其被U形管中的碱石灰吸收

。
（6）步骤⑦的目的是

确认装置中的CO₂是否被全部赶出

确认装置中的CO₂是否被全部赶出

。
（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为

106

（

d

-

b

）

g

44

a

×

100

%

106

（

d

-

b

）

g

44

a

×

100

%

。
（8）如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO₃杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是

C

C

。
A．取ag产品充分加热，质量减少bg。
B．取ag产品与足量Ba（OH）₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。
C．取ag产品与足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。