Li2CO3是制备钾电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O•Al2O3•4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：
已知：
①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O，
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化影响不大。③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
（1）“研磨”的目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）“水浸”后的滤液中含有的主要离子有 锂离子、硫酸根离子锂离子、硫酸根离子。
（3）“沉锂”发生的复分解反应是 Li2SO4+K2CO3=K2SO4+Li2CO3↓Li2SO4+K2CO3=K2SO4+Li2CO3↓（写化学方程式），为了进一步回收滤液中的成分，可进行的操作有蒸发结晶、过滤过滤（填作名称）、洗涤、干燥。
（4）使用热水“洗涤”，原因是 Li2CO3在热水中的溶解度很小Li2CO3在热水中的溶解度很小。为了检验产品是否洗涤干净，取洗涤后的溶液于试管，并滴入 氯化钡氯化钡（填名称）溶液，若观察到 不产生沉淀不产生沉淀，则说明洗涤干净。
【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；锂离子、硫酸根离子；Li2SO4+K2CO3=K2SO4+Li2CO3↓；过滤；Li2CO3在热水中的溶解度很小；氯化钡；不产生沉淀
【解答】
【点评】
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