氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示．
（1）反应Ⅰ中，1molCHCH2OH（g）参与反应后的热量变化是236kJ．
①反应Ⅰ的热化学方程式是 CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol．
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是 △S＞0，△H＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行△S＞0，△H＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行．
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 ADAD（填字母）．
a.CO的含量保持不变
b.容器中压强保持不变
c.2v正（CO）=v逆（CH3CH2OH）
d.体系的温度保持不变
（2）反应Ⅱ中，①某温度下，已知CO和H2O的起始浓度总和为5mol/L，且n（CO）/n（H2O）=1.5的投料比下，CO的平衡转化率为40%，该温度下反应平衡常数的值为 11．
②当不同的进气比[n（CO）/n（H2O）]达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 进气比越大，反应温度越低进气比越大，反应温度越低．
（3）已知：H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，向20mL0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.2mol⋅L-1KOH溶液．写出混合后所得溶液中含碳元素的粒子浓度的相对大小（按由大到小的顺序） c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；
该溶液中水的电离程度 小于小于纯水的电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol；△S＞0，△H＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；AD；1；进气比越大，反应温度越低；c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；小于
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
