Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
| 实验编号 | 反应温度 | 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积 | 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积 | 加入水的体积 | 出现浑浊的时间 |
| ℃ | mL | mL | mL | mL | |
| ① | 20 | 2 | 2 | 0 | t1 |
| ② | 40 | 2 | V1 | 0 | t2 |
| ③ | 20 | 1 | 2 | V2 | t3 |
温度
温度
对化学反应速率的影响，V1=2
2
。（2）实验①③研究的是
浓度
浓度
对化学反应速率的影响，V2=1
1
。（3）t1、t2、t3由大到小的顺序是
t3＞t1＞t2
t3＞t1＞t2
。Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
（4）t1时，反应是否达到化学平衡
否
否
？（填“是”或“否”）；4min时，正反应速率 =
=
（填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率。（5）CO2的平衡转化率为
66.7%
66.7%
（保留三位有效数字）。（6）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
（填序号）A.反应速率：v（CO2）=v（CO）
B.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
C.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化
D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
（7）上述反应的能量变化如图所示，则断开反应物中化学键所吸收的能量
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）形成生成物中化学键所放出的能量。
【答案】温度；2；浓度；1；t3＞t1＞t2；否；=；66.7%；BD；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
