四氯化锗（GeCl4）是光导纤维的掺杂剂，其熔点为-49.5℃、沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是Ge+2Cl2 △ GeCl4，副反应为Ge+3HCl △ GeHCl3+H2。某课题组同学拟选择如图装置设计实验制备四氯化锗（部分加热装置和夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）若气体从左至右流动，则装置连接顺序为A、EDCBEDCB。
（2）B装置中试剂的作用是 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入C中收集瓶中吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入C中收集瓶中。
（3）下列试剂可以替代E装置中试剂的是 aa（填代号）。
a.稀硫酸
b.氢氧化钠溶液
c.亚硫酸氢钠溶液
d.硝酸银溶液
（4）四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸。实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式 GeCl4+6NaOH=4NaCl+Na2GeO3+3H2OGeCl4+6NaOH=4NaCl+Na2GeO3+3H2O。
（5）实验中共使用了cmol•L-1的盐酸bmL，最后得到agGeCl4，则HCl的利用率为 1600a43bc×100%1600a43bc×100%（用含c、b、a的代数式表示，忽视装置内残留氯气）。
△
△
1600
a
43
bc
1600
a
43
bc
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】EDCB；吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入C中收集瓶中；a；GeCl4+6NaOH=4NaCl+Na2GeO3+3H2O；×100%
1600
a
43
bc
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
