有效去除燃煤烟气中的NO和SO2对于环境保护有重要意义。回答下列问题：
（1）①已知：2O3（g）⇌3O2（g）ΔH1=-285kJ⋅mol-1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH2=-196.6kJ⋅mol-1
则反应SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）的ΔH=-240.8-240.8kJ⋅mol-1。
②对于反应SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g），下列措施在其他条件不变时能提高SO2平衡转化率的是 BCBC。
A．增大压强
B．降低温度
C．增大O3的浓度
D．升高温度
（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，原理及活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）ΔH1=-200kJ⋅mol-1 Ea1=3.2kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）ΔH2=-241.6kJ⋅mol-1 Ea2=58kJ⋅mol-1
已知臭氧会转化成氧气：2O3（g）⇌3O2（g），在题给反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：
| 温度/℃ | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 分解率/% | 0 | 0 | 0 | 6 | 30 | 81 |
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因
反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更容易进行反应，速率快，所以相同温度下反应相同时间，NO的转化率高于SO2
反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更容易进行反应，速率快，所以相同温度下反应相同时间，NO的转化率高于SO2
。②温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的可能原因是
温度高于200℃时，臭氧开始分解，导致臭氧浓度减小，所以温度升高，臭氧浓度逐渐减小，不利于NO、SO2的转化，转化率降低
温度高于200℃时，臭氧开始分解，导致臭氧浓度减小，所以温度升高，臭氧浓度逐渐减小，不利于NO、SO2的转化，转化率降低
。③若其他条件不变时，缩小反应器的容积，NO和SO2的转化率
增大
增大
（“增大”．“减小”或“不变”）。④假设100℃时P（NO转化率为85%），Q（SO2的转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占气体充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是
0.65
0.65
mol；反应Ⅱ在此时的平衡常数为 0.96
0.96
（保留两位小数）。【答案】-240.8；BC；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更容易进行反应，速率快，所以相同温度下反应相同时间，NO的转化率高于SO2；温度高于200℃时，臭氧开始分解，导致臭氧浓度减小，所以温度升高，臭氧浓度逐渐减小，不利于NO、SO2的转化，转化率降低；增大；0.65；0.96
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
