某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ．探究加快速率的粒子
（1）甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①Na+能加快化学反应速率；
②HCO3-能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
| 对照组 | 1 mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4） | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组1 | 1 mol/LKHCO3溶液 | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组2 | 1 mol/LNaNO3溶液 | 镁表面有极微量气泡附着 |
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
；实验组1得到的结论是 Na+对实验无影响
Na+对实验无影响
；为控制变量与对照组一致；实验组2应在1mol/LNaNO3溶液中 滴加NaOH溶液至pH=8.4
滴加NaOH溶液至pH=8.4
。Ⅱ．探究气体的成分
（2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为
H2和CO2
H2和CO2
。经查阅文献得知，NaHCO3溶液可以通过自耦电离（2HCO3-⇌CO32-+H2CO3）产生CO2，该反应的平衡常数为 1.04×10-4
1.04×10-4
（保留3位有效数字）。（已知：H2CO3电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11）（3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用CO2传感器检测放出的气体中是否含有CO2。
| 实验组3 | 取6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，塞紧CO2传感器，采集数据15min,记录液面上方CO2浓度的变化，重复实验2次。 |
| 实验组4 | 取6mL1mol/LNaHCO3溶液，0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 |
| 实验组5 | 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中CO2浓度的数据。 |
由图象可知，加入Mg条后，CO2释放受到抑制，原因是
Mg和NaHCO3溶液反应使溶液中的H+被消耗，反应体系的碱性增强，不利于CO2释放
Mg和NaHCO3溶液反应使溶液中的H+被消耗，反应体系的碱性增强，不利于CO2释放
；实验时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是 当容器中反应物量大时，产生的热量会加速NaHCO3溶液分解
当容器中反应物量大时，产生的热量会加速NaHCO3溶液分解
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Na+对实验无影响；滴加NaOH溶液至pH=8.4；H2和CO2；1.04×10-4；Mg和NaHCO3溶液反应使溶液中的H+被消耗，反应体系的碱性增强，不利于CO2释放；当容器中反应物量大时，产生的热量会加速NaHCO3溶液分解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
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