实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如图。
（1）焙炒海盐的目的是 除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小。
（2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳 DD。
A.明矾
B.硫酸铁
C.硫酸铝
D.氯化铁
（3）操作X为 过滤过滤。
（4）根据除杂原理，在如下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | NaOH溶液 | Mg2+、Fe3+ |
| 步骤2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO42- SO42-
|
| 步骤3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+
|
①写出制备HCl气体的化学反应方程式
2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑
△
2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑
。（产物之一为正盐） △
②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是
平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下
平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下
。③写出仪器2的名称
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
。④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是
吸收尾气，防止污染空气
吸收尾气，防止污染空气
。（6）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黄色）；CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。
| 操作 | 现象 | 目的/结论 | |
| 称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L-1BaCl2溶液V1mL | 稍显浑浊 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
|
| 继续滴加过量c2mol•L-1K2CrO4溶液V2mL | 黄色沉淀 | 目的：沉淀过量的Ba2+。 | |
| 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL | / | 结论：测定SO42-的质量分数 | |
| 若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴 | 计算得到的SO42-的含量 偏高 偏高 。（填偏高、偏低或不变） |
【答案】除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；D；过滤；BaCl2溶液；SO42-；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑；平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下；蒸馏烧瓶；吸收尾气，防止污染空气；使SO42-完全沉淀；偏高
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：2难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
