NH₄Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
请回答下列问题：
（1）NH₄Cl中含有的化学键类型有

共价键、离子键

共价键、离子键

；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有

17

17

种不同的运动状态，有

5

5

种不同能量的电子。
（2）NH₄I和NH₄Cl性质类似都易分解，产物都有NH₃，但NH₄I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释：

NH₄Cl分解生成NH₃和HCl,NH₄I先分解生成NH₃和HI，原子半径：I＞Cl,键长：H-I＞H-Cl,故键能H-I＜H-Cl,因此更易分解，生成H₂和紫红色I₂（g）

NH₄Cl分解生成NH₃和HCl,NH₄I先分解生成NH₃和HI，原子半径：I＞Cl,键长：H-I＞H-Cl,故键能H-I＜H-Cl,因此更易分解，生成H₂和紫红色I₂（g）

。
（3）纯碱工业中，使NH₄Cl从母液中析出的措施不包括

c

c

（选填编号）。
A、冷却
B、加入食盐细颗粒
C、通入CO₂
D、通入NH₃
无水情况下，NH₄Cl可以和Fe₂O₃发生如下反应：

6

6

NH₄Cl+

4

4

Fe₂O₃→

6

6

Fe+

2

2

FeCl₃+

3

3

N₂+

12

12

H₂O。
（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目；当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为

7.47

7.47

L（保留2位小数）。
（5）若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：

取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe²⁺或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe²⁺

取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe²⁺或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe²⁺

。