根据实验1、实验2回答下列问题。
【实验1】

序号	1-1	1-2	1-3
操作
现象	燃烧的蜡烛保持原状	燃烧的蜡烛熄灭	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了

（1）实验1-1，若在蜡烛火焰的上方罩个涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变浑浊，该现象说明蜡烛的组成一定有

碳

碳

元素，“变浑浊”的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（2）实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是

盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，因此蜡烛熄灭

盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，因此蜡烛熄灭

。
（3）实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为

2H₂O

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
【实验2】（反应前放入MnO₂的质量均为2g）

序号	2-1	2-2	2-3
操作
现象	有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显	有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显	剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显

（4）实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是

2g

2g

。
（5）上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验及现象是

实验2-2中蜡烛燃烧更旺，火焰明亮

实验2-2中蜡烛燃烧更旺，火焰明亮

。
（6）实验2-3中，下列说法正确的是

③

③

（填序号）。
①蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
②过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
③过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
④过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛燃烧越旺。