海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑。
（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+沉淀Mg2+；
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳贝壳。
③电解氯化镁的化学方程式是MgCl2（熔融） 电解 Cl2↑+MgMgCl2（熔融） 电解 Cl2↑+Mg；
从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是MgCl2MgCl2。
（4）在提取Mg（OH）2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。
①生产溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发挥发性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是CDCD（填写代号）。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是制备盐酸制备盐酸。
电解
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【考点】从海水中提取溴．
【答案】Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；沉淀Mg2+；贝壳；MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg；MgCl2；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；空气吹出法；挥发；CD；制备盐酸
电解
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.5
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
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3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
