甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H。
（1）CO在不同温度下的平衡转化率如图所示。该反应△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

在250℃、1.3×10⁴kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低

在250℃、1.3×10⁴kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低

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（2）恒压条件下。向恒温密闭容器中充入nmolCO与nmolH₂，在催化剂的作用下合成甲醇。下列能说明该反应达到平衡状态的是

ACD

ACD

（填标号，下同）。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体中气体的质量不变
C.混合气体中CO的体积分数不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入nmolCO、2nmolH₂合成甲醇，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是CO

=

=

H₂（填“＞”“＜”或“=”），下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

C

C

。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.将容器体积缩小为

V

2

L
D.不断将甲醇从反应混合物中分离出来
（4）向一密闭容器中投入lmolCO、3molH₂，在上述某温度下进行反应，平衡后测得容器体积为1L、总压强为p₀，

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

H

2

）

=

3

4

，平衡常数K=

6.25

6.25

，以分压表示的平衡常数K_p=

121

4

p

2

0

121

4

p

2

0

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）不同温度对CO的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，据图中数据能否确定M点和N点反应速率的关系：

不能确定

不能确定

（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）。理由是

N的温度高于M点，化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低，反应速率减慢

N的温度高于M点，化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低，反应速率减慢

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