硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。
②滴定：取0.00950mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
加入

淀粉溶液

淀粉溶液

作为指示剂，进行滴定。
a.若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

无影响

无影响

（填“无影响”、“偏高”、“偏低”，下同）
b.若在滴定过程中不慎将数滴硫代硫酸钠样品溶液滴在锥形瓶外，则会使测定的结果

偏低

偏低

。
c.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

偏高

偏高

。
d.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏高

偏高

。滴定终点的现象为

当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色

当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色

。
（2）数据分析 平行滴定3次，记录数据如表：

滴定次数	硫代硫酸钠样品溶液的体积
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.02	24.83
2	0.07	24.86
3	0.20	26.21

则样品纯度为

95.0%

95.0%

。计算过程：

3次实验数据分别为：24.81mL、24.79mL、26.01mL，第三次数据误差过大、舍去，两次数据平均值为

1

2

（24.81+24.79）mL=24.80mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-得到关系式为Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，则n（S₂O₃^2-）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.02L×0.00950mol/L=1.14×10^-3mol,c（S₂O₃^2-）=

n

V

=

1

.

14

×

10

-

3

mol

24

.

8

×

10

-

3

L

=

11

.

4

248

mol/L，样品中n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=cV=

11

.

4

248

mol/L×0.1L=

1

.

14

248

mol,所以样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol×=

1

.

14

248

mol=1.14g,
质量分数=

1

.

14

g

1

.

2

g

×100%=95.0%，

3次实验数据分别为：24.81mL、24.79mL、26.01mL，第三次数据误差过大、舍去，两次数据平均值为

1

2

（24.81+24.79）mL=24.80mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-得到关系式为Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，则n（S₂O₃^2-）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.02L×0.00950mol/L=1.14×10^-3mol,c（S₂O₃^2-）=

n

V

=

1

.

14

×

10

-

3

mol

24

.

8

×

10

-

3

L

=

11

.

4

248

mol/L，样品中n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=cV=

11

.

4

248

mol/L×0.1L=

1

.

14

248

mol,所以样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol×=

1

.

14

248

mol=1.14g,
质量分数=

1

.

14

g

1

.

2

g

×100%=95.0%，

。