某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3 min
2～3 min
，原因是该反应是放热反应，此时温度高
该反应是放热反应，此时温度高
；哪一段时段的反应速率最小4～5 min
4～5 min
，原因是原随着反应的进行，此时H+浓度小
原随着反应的进行，此时H+浓度小
．（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是
AB
AB
．【考点】化学反应速率的影响因素．
【答案】2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高；4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；AB
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：6难度：0.5
