碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，实验开始时出现蓝色固体CuCO3，写出开始时反应的化学方程式 CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4。反应液pH对产品中SO2-4的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在 8.58.5左右。
（2）实验探究：Ⅰ．验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图2所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 吸收二氧化碳吸收二氧化碳，装置C中的现象为 无水硫酸铜变蓝色无水硫酸铜变蓝色。装置C、A顺序不能颠倒的原因是 气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素。
SO
2
-
4
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
| 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 |
固体完全溶解，溶液变蓝 固体完全溶解，溶液变蓝
|
黑色粉末 均为氧化铜 |
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
|
Ⅱ．丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图3：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0g |
玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7g |
| 玻璃管的质量为60.0g | |
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为
1.6
1.6
g,红色固体粉末成分为 氧化亚铜和铜
氧化亚铜和铜
。②下列有关该实验的说法正确的是
AC
AC
。A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ．工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。
资料：CuCO3、Cu（OH）2受热时会分解得到相应的氧化物。
为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2g；④测出生成水蒸气的质量为1.8g。请根据相关实验以及数据判断：
（1）写出生成CO2的化学方程式
CuCO3 CuO+CO2↑
△
CuCO3 CuO+CO2↑
。 △
（2）反应后生成的CuO的质量为
8
8
g。（3）该碱式碳酸铜的化学式是
CuCO3•Cu（OH）2•H2O
CuCO3•Cu（OH）2•H2O
。【答案】CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；8.5；吸收二氧化碳；无水硫酸铜变蓝色；气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰；化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素；固体完全溶解，溶液变蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；1.6；氧化亚铜和铜；AC；CuCO3 CuO+CO2↑；8；CuCO3•Cu（OH）2•H2O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
