目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。
（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s24d25s2。图1中属于非极性的气体分子是O2、N2、CO2O2、N2、CO2。
（2）①氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3 中B-F比BF4-中B-F的键长短，原因是BF3中B采用sp2杂化，BF4-中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短。（或BF3中除了σ键，还有π64大π键）BF3中B采用sp2杂化，BF4-中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短。（或BF3中除了σ键，还有π64大π键）。
②乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷（H3NBH3）是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为sp3sp3。
③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是H3NBH3分子间存在氢键，分子间作用力更大H3NBH3分子间存在氢键，分子间作用力更大。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子（含B、O、H三种元素）的结构，该晶体中含有的化学键有A、B、DA、B、D。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
E．金属键
（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni（CO）4]的配体中配位原子是CC。
（4）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有1212个。
（5）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格（如图5所示），原子半径为apm,相对原子质量为b,阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为33×1020b32a2NA33×1020b32a2NAg•cm-3．（用来a、b、NA表示计算结果）
π
6
4
π
6
4
3
3
×
1
0
20
b
32
a
2
N
A
3
3
×
1
0
20
b
32
a
2
N
A
【答案】4d25s2；O2、N2、CO2；BF3中B采用sp2杂化，BF4-中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短。（或BF3中除了σ键，还有大π键）；sp3；H3NBH3分子间存在氢键，分子间作用力更大；A、B、D；C；12；
π
6
4
3
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1
0
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b
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A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.7
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
