某化学兴趣小组同学探究金属钠与饱和烧碱溶液的反应，方法如下：
（1）按图1所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠，下列有关描述正确的是 abdabd。（填字母）
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b.钠熔化成一个闪亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d.恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
（2）写出该反应的化学方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（3）按图2所示方法来收集金属钠与水反应产生的气体，需将钠包好再放入水中。在相同条件下，取相同质量的钠，按下列两种情况进行操作，收集产生的气体较多的是操作 ①①（填序号），并用离子方程式解释其原因 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
①用铝箔包住钠
②用铜箔包住钠
（4）配制饱和NaOH溶液时有部分NaOH固体剩余，现用该固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL。
①配制该溶液需要称取NaOH固体 20.020.0g。
②完成本实验所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器是 500mL容量瓶500mL容量瓶。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ACAC。（填字母）
A．称量时砝码已经生锈
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
【考点】钠的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】abd；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；①；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；20.0；500mL容量瓶；AC
【解答】
【点评】
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