一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如CO₂、CO、CH₄等，回答下列问题：
（1）CO₂的综合治理有助于减缓温室效应。已知下列热化学方程式：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₁=-122kJ•mol^-1
Ⅱ.CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
Ⅳ.CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₄=+206.4kJ•mol^-1
Ⅴ.CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₅=-41kJ•mol^-1
①△H₃=

-49.3kJ/mol

-49.3kJ/mol

。
②我国科学研究工作者研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂条件下ⅲ的反应机理，反应机理如图1所示。下列说法正确的是

B

B

（填字母）。
A.增大体系中CO₂的投入量有利于提高的转化率
B.活性^*H是合成甲醇的必要中间体
C.使用催化剂可以降低反应的活化能及反应热

③一定条件下，向某密闭容器中投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中H₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示，则温度T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
④向催化剂Cu-ZnO-ZrO₂中加入Mn助剂能够提高二甲醚（CH₃OCH₃）的产率，通过研究Mn%值对反应的影响，得到数据如表：

Mn%	CO2的转化率/%	选择性		产率
		CH3OCH3	CH3OH	CO	CH3OCH3
0	28.9	55.1	12.9	32.0	15.9
0.5	30.3	56.0	13.3	30.7	17.0
1	33.4	57.5	12.6	29.9	19.2
2	28.9	50.1	12.8	37.1	14.5

由上表数据可知，为获得更多二甲醚，合适的Mn%值为

1%

1%

。
（2）将等物质的量的CH₄（g）和H₂O（g）加入恒温恒容密闭容器（压强为100kPa）中，发生反应ⅳ和v,容器内气体的压强随时间的变化关系如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

300min时，体系

处于

处于

（填“处于”或“不处于”）平衡状态。反应ⅳ前180min内平均反应速率v（CH₄）=

0.12

0.12

kPa⋅min^-1（保留小数点后2位，下同），300min时，测得氢气分压[p（H₂）]为105kPa,K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数，则反应v的平衡常数K_p=

9.47

9.47

。