减少CO₂排放并实现CO₂的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO₂利用方法，回答下列问题：
Ⅰ．利用CH₄-CO₂干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
ⅰ．CH₄（g）⇌C（ads）+2H₂（g）
ⅱ．C（ads）+CO₂（g）⇌2CO（g）
上述反应中的C（ads）为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。

（1）CH₄-CO₂干重整的反应速率由

反应ⅰ

反应ⅰ

决定（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”），CH₄-CO₂干重整反应的热化方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+（E₁-E₂+E₃）kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+（E₁-E₂+E₃）kJ/mol

（用图中E₁、E₂、E₃表示反应热）。
Ⅱ．以氧化铟（In₂O₃）作催化剂，采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将CO₂资源化利用。反应历程如下：
ⅰ．催化剂活化：In₂O₃（无活性）

还原

氧化

In₂O_3-x（有活性）；
ⅱ．CO₂与H₂在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁ 主反应
反应②：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂  副反应
（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是

BD

BD

（填标号）。
A．v_正（H₂）：v_逆（CH₃OH）=3：1
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．CH₃OH（g）的分压保持不变
（3）增大CO₂和H₂混合气体的流速，可减少产物中H₂O（g）的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：

In₂O_3-x+xH₂O═In₂O₃+xH₂

In₂O_3-x+xH₂O═In₂O₃+xH₂

。
（4）ⅱ中反应①、②的lnK（K代表化学平衡常数）随

1

T

×10³（T代表温度）的变化如图所示。

升高温度，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数K

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应①和反应②，初始压强为p₀。在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是

230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大

230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大

。在300℃发生反应，反应达到平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p=

0.22

0.22

（保留两位有效数字）。