铅酸蓄电池（图1）是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH

变大

变大

（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）图2是利用微生物将废水中的乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。

①用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时，铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的

N

N

极（M或N），此时A处的电极反应方程式为

PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

。
②充电过程中如果B极质量减轻48g,理论上可处理乙二胺的物质的量为

0.0625

0.0625

mol。
（3）合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如图（部分产物已略去）。

已知：PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
①为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是

搅拌铅膏浆液或升高温度

搅拌铅膏浆液或升高温度

。
②过程③发生反应的离子方程式为

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③过程④使用纯铅和粗铅作电极，H₂SiF₆和PbSiF₆混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是

粗铅

粗铅

。电解精炼时需要调控好电解液中H₂SiF₆的起始浓度，其他条件相同时，随起始时c（H₂SiF₆）的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是

起始c（H₂SiF₆）增大，电解液中c（H⁺）增大，阴极发生副反应2H⁺+2e^-=H₂↑，影响Pb²⁺放电，使铅产率减小

起始c（H₂SiF₆）增大，电解液中c（H⁺）增大，阴极发生副反应2H⁺+2e^-=H₂↑，影响Pb²⁺放电，使铅产率减小

。