工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图。
（1）试剂A为氢氧化钙氢氧化钙（填名称，下同），试剂B为盐酸盐酸。
（2）为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti＞＞Cu（填“＞”，“＜”或“=”），上述反应的离子方程式为Ti+2Cu2+=Ti4++2CuTi+2Cu2+=Ti4++2Cu。（已知Ti在化合物中一般显+4价）。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示。若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti＜＜Mg（填“＞”、“＜”或“=”）请写出该电池的负极的电极反应式Mg-2e-=Mg2+Mg-2e-=Mg2+。
【考点】海水资源及其综合利用．
【答案】氢氧化钙；盐酸；＞；Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu；＜；Mg-2e-=Mg2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.5
