小明同学认为FeCl₃与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：
Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置；
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；
（1）现象

溶液呈棕黄色

溶液呈棕黄色

说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是　

三价铁离子显黄色，干扰实验现象和结论分析

三价铁离子显黄色，干扰实验现象和结论分析

。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe（SCN）₃]，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：

Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

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猜想二：Fe³⁺仍有残余，生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：
①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：取II后水层样液，加入K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液	产生暗蓝色沉淀，猜想一 不成立 不成立 。 （填“成立”或“不成立”）
步骤二： 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 （请写出实验步骤）	乙醚层呈红色，猜想二 成立 成立 。 （填“成立”或“不成立”）

根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

；
②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由

不知生成的I₂还是Fe（SCN）₃使乙醚层呈红色

不知生成的I₂还是Fe（SCN）₃使乙醚层呈红色

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