Ⅰ．以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为-1-1；
（2）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量过量（填“过量”或“不足量”）的SO2气体；
（3）因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的方法是取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO42-取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO42-。
Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3），还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如图。
已知：mCaO•nAl2O3难溶于水。
（4）“过滤”所得滤渣为SiO2SiO2（填化学式）；
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（6）“调节碱化度”时，mCaO•nAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为mCaO•nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2OmCaO•nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2O。
【答案】-1；过量；取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO42-；SiO2；6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；mCaO•nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
