苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应：（g）+3H₂（g）⇌（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.副反应：（g）⇌（g）ΔH₂＞0
回答下列问题：
（1）已知：Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₃
Ⅳ.2  （g）+15O₂（g）⇌12CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₄
Ⅴ.（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₅
则ΔH₁=

3

2

ΔH₃+

1

2

ΔH₄-ΔH₅

3

2

ΔH₃+

1

2

ΔH₄-ΔH₅

（用ΔH₃、ΔH₄和ΔH₅表示）。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有

BC

BC

。
A．适当升温
B．适当降温
C．适当加压
D．适当减压
（2）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基础上适当增大H₂用量，其目的是

提高苯的利用率

提高苯的利用率

。
（3）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当H₂中混有微量H₂S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为

金属催化剂会与H₂S或CO反应从而失去催化活性

金属催化剂会与H₂S或CO反应从而失去催化活性

。

（4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是

②

②

（填“①”“②”或“③”）。

（5）恒压反应器中，按照n（H₂）：n（C₆H₆）=4：1投料，只发生Ⅰ反应，总压为p₀，平衡时苯的转化率为α，则反应Ⅰ的K_p=

（

5

-

3

α

）

3

α

（

1

-

α

）

•

（

4

-

3

α

）

3

P

0

3

（

5

-

3

α

）

3

α

（

1

-

α

）

•

（

4

-

3

α

）

3

P

0

3

（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（6）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄+4H₂O

通电

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在

阳

阳

（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为

Na⁺

Na⁺

。