Ⅰ．合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

0.01mol•L^-1•min^-1

0.01mol•L^-1•min^-1

。平衡时H₂的转化率为

50%

50%

。
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有

CD

CD

。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

C

C

。（填序号字母）。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

2

2

。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
Ⅱ．（4）反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%CO的转化率为

25%

25%

。
②X轴上a点的数值比b点

小

小

（填“大”“小”）。某同学认为图中Y轴表示温度，你为他判断的理由是

随着Y值的增大，c（CH₃OH）减小，平衡CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）向逆反应方向进行，故Y为温度

随着Y值的增大，c（CH₃OH）减小，平衡CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）向逆反应方向进行，故Y为温度

。

Ⅲ．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH₁
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₂
NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）ΔH₃
则ΔH₃=

△

H

1

-

△

H

2

2

△

H

1

-

△

H

2

2

（用ΔH₁、ΔH₂表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用K₁、K₂表示）。
（6）如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将2molNO和1molO₂通过K₁、K₃分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）[不考虑2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。

①下列说法正确的是

a

a

。
a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
b.甲、乙两容器中NO和O₂物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图（1）所示。
d.在其它条件一定时，图（2）中曲线表示反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v_正＞v_逆的点是A或E

②T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数K_p=8×10^-2（kPa）^-1。若A容器中反应达到平衡时p（NO₂）=200kPa,则平衡时NO的转化率为

66.7%

66.7%

。（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）