如图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素，回答下列问题

（1）q元素基态原子的电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

。
（2）c、d、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

（填元素符号）。
（3）利用单质i与某氧化物反应能焊接铁轨，写出该化学反应方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

。
（4）元素g、n、i的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是

KOH

KOH

（填碱的化学式）。
（5）n、h、e中形成的简单离子，半径最小的是

Mg²⁺

Mg²⁺

（填离子符号）。
（6）元素c位于周期表

p

p

区，该元素所在周期电负性最大的元素是

F

F

（填元素符号）。
（7）o、p两元素的部分电离能数据如表：

元素		o	p
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态基态元素o正二价离子再失去一个电子比气态基态元素p正二价离子再失去一个电子难。对此你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半充满状态较稳定，而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半充满状态较稳定，而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

。