CO、CO2气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。
工业上用CO、CO2、H2来合成甲醇（CH3OH），有关信息如下：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | .015 |
| Ⅱ.H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H | K3 | |||
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）。（2）反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为
CH2O
CH2O
；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加只快，主要降低下列变化中 AD
AD
（填字母）的能量变化。A.•OCH3⇒•CH3OH
B.•CO⇒•OCH
C.•OCH2⇒•OCH3
D.•CO+•OH⇒•CO+•H2O
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6mol H2和2mol CO2，测得初始压强为16MPa,在催化剂条件下发生CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2，平衡后压强减少了6MPa。反应后CH3OH的压强为
3MPa
3MPa
；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的Kp=0.33
0.33
。（4）已知水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。将等体积CO、H2O充入恒容密闭容器中，反应速率v=v正-v逆=k正c（CO）c（H2O）-k逆c（CO2）c（H2），其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。在T1和T2时，CO的转化率与时间变化如图所示。
①M点与N点对应的
k
正
k
逆
＜
＜
N（填“＞”“=”或“＜”）；②N点时
v
正
v
逆
36
36
。【答案】＜；CH2O；AD；3MPa；0.33；＜；36
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
