乙烯是工业的重要原料，研究工业制取C2H4对资源综合利用有重要意义。工业上用CO2氧化C2H6制C2H4主要化学反应有：
a.C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1
b.C2H6（g）+2CO2（g）⇌3H2（g）+CO（g）ΔH2=430kJ•mol-1
c.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=41kJ•mol-1
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 ADAD（填编号）。
A.增大的C2H6浓度，反应a、b的正反应速率都增加
B.反应b有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C.加入反应a的催化剂，可提高的C2H6平衡转化率
D.降低反应温度，反应a～c的正、逆反应速率都减小
（2）有研究表明，在催化剂存在下，反应a的反应过程如图所示，该反应过程分两步进行，其中第 二二步的正反应活化能最大，反应a的ΔH1=+177+177kJ•mol-1。
（3）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g） ΔH=136kJ•mol-1。
①提高该反应平衡转化率的方法有 升高温度升高温度、减小压强减小压强。
②一定温度下，原料组成为n（C2H6）：n（H2）=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时C2H6的平衡转化率为20%，平衡时体系的压强为 110110kPa。计算反应的平衡常数Kp写出计算过程 Kp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPaKp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
【答案】AD；二；+177；升高温度；减小压强；110；Kp==kPa=15kPa
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.6
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
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