利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为

NaOH

NaOH

溶液。
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C）、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为

32

32

。
②铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为

Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

（填化学式）。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是

Ga

Ga

，它在周期表中的位置是

第四周期ⅢA族

第四周期ⅢA族

。
（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是

B

B

。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显+3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈