化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．压强对化学平衡的影响。
（1）如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为 气体颜色先变浅又逐渐变深气体颜色先变浅又逐渐变深。
Ⅱ．沉淀的转化
（2）向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为 产生黄色沉淀产生黄色沉淀，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为 S2-（aq）+2AgI（s）⇌Ag2S（s）+2I-（aq）S2-（aq）+2AgI（s）⇌Ag2S（s）+2I-（aq），观察到的现象为 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色。
Ⅲ．金属的腐蚀。
（3）将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为 具支试管具支试管，几分钟后，观察导管中水柱的变化为 导管中水柱上升导管中水柱上升，引起这种变化的原因为 铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀。
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】气体颜色先变浅又逐渐变深；产生黄色沉淀；S2-（aq）+2AgI（s）⇌Ag2S（s）+2I-（aq）；黄色沉淀转化为黑色；具支试管；导管中水柱上升；铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 15:0:8组卷：13引用：2难度：0.6
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
