（1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH₃OCH₃）

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g,则消耗甲醚（标准状况下）体积为

560

560

mL。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO₃^2-＞OH^-）

①图中b极要连接电源的

正

正

（填“正”或“负”）极。
②SO₃^2-放电的电极反应式为

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

。