Cu是一种应用广泛的过渡元素。如现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝，古代秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCu2Si2O7。
（1）铜氨溶液中的配离子为[Cu（NH3）4]2+，其中心原子外围电子轨道表示式为 
。
（2）在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
①晶体中各元素电负性最大的是 氧氧（填元素名称）；
②晶体中存在的化学键为 ACAC（填选项字母）；
A．离子键
B．氢键
C．配位键
D．金属键
E．范德华力
③晶体中SO2-4、NH3、H2O三种微粒的键角依次减小的原因是 中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体型，孤电子对数依次增加，孤电子对对成键电子对斥力增大，故键角依次减小中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体型，孤电子对数依次增加，孤电子对对成键电子对斥力增大，故键角依次减小。
（3）合成“中国蓝”的原料有BaCO3、孔雀石[Cu（OH）2CO3]和砂子（SiO2），用CaCO3代替BaCO3即可合成“埃及蓝”。
①已知CaCO3、BaCO3晶体熔点分别为1339℃、811℃，CaCO3熔点较高的原因是 二者均为离子晶体，Ca2+半径比Ba2+的原子半径小，则CaCO3比BaCO3晶格能大，熔点高二者均为离子晶体，Ca2+半径比Ba2+的原子半径小，则CaCO3比BaCO3晶格能大，熔点高。
②图甲为金刚石晶胞，图乙为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面上的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，已知则SiA与SiB的最近距离为apm,则SiO2晶胞的密度为 8×60NA（2a×10-10）3或1202aNA×10308×60NA（2a×10-10）3或1202aNA×1030g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
SO
2
-
4
8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
【答案】；氧；AC；中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体型，孤电子对数依次增加，孤电子对对成键电子对斥力增大，故键角依次减小；二者均为离子晶体，Ca2+半径比Ba2+的原子半径小，则CaCO3比BaCO3晶格能大，熔点高；或
；氧；AC；中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体型，孤电子对数依次增加，孤电子对对成键电子对斥力增大，故键角依次减小；二者均为离子晶体，Ca2+半径比Ba2+的原子半径小，则CaCO3比BaCO3晶格能大，熔点高；8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：3难度：0.7
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②CO32-的空间构型是（用文字描述）．
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②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为．
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②胆矾中SO42-的空间构型为，H2O中O原子的杂化类型为．发布：2024/11/12 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3
