某研究性学习小组，为了探究电解池的工作原理，设计了下列实验方案：用铁片、铜片和石墨作电极，分别与下列溶液构成电解池，并连接直流电源．
（1）若电解质溶液为的足量的NaCl溶液，铁片为阳极，石墨为阴极，则电极反应式分别为：铁片：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，石墨：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若电解质溶液为某未知浓度的CuSO4溶液500ml,电极均为石墨，则电解一段时间后，两电极上均产生4.48L的气体，则阳极上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-10.4mol•L-1．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；0.4mol•L-1
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：1难度：0.3
