（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（1）△H=-1530.6kJ•mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
NH3分解的热化学方程式为2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol。
（2）工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H.在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK（pK=-lgK，K表示反应平衡常数）随温度T的变化如图2所示。
①由图1可知，△H＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在T1～T2温度区间内，容器中CO2（g）的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，所以CO2的浓度随温度的升高而减小反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，所以CO2的浓度随温度的升高而减小。
③图1中点1、2对应的反应速率v1逆＜＜v2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
④图2中当pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是ADAD。
⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH（g）⇌CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正•c（C2H5OH）和v逆=k逆•c（CH3OCH3），k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea（正）＞＞（填“＞”、“=”或“＜”）Ea（逆），已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应v正＞＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
1
2
【答案】2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol；＜；反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，所以CO2的浓度随温度的升高而减小；＜；AD；＞；＞
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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